铁和碳原电池和硫酸反应方程式

铁做负极，失去电子，Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀，是溶在溶液中的氧气得到电子，氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈so 没有氢气析出如果水溶液显酸性，则H+得到电子，即发生吸氢腐蚀，正极会逸出氢气所以答案就是2Fe－4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-

原理是铁跟硫酸的反应。负极:Fe-2e=Fe2+ 正极:2H++2e=H2。碳只起了导电的作用

碳铁硫酸形成的原电池，碳棒为正极，铁棒作负极负极(Fe) Fe-2e=Fe2+ (氧化反应)正极(C) 2H++2e=H2(g) (还原反应)电极反应总式Fe+2H+===Fe2++H2(g)